Modelo de Dalton

• Primeiro modelo científico, defendia a bola de bilhar. O átomo era uma bola maciça indestrutível, incriável. O átomo era a a base de tudo e a sua organização definia o elemento

  

Modelo de Thomson

• Aqui a partir da ampola de crooks, determinou que a natureza elétrica da matéria, ou seja descobriu os elétrons. O átomo era uma massa com elétrons incrustrados nele, o famoso “Pudim de passas”.

  

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  Números atômicos

  Átomos

  O átomo é composto por massa, prótons, nêutrons e elétrons.

  1. Massa: é a massa de um átomo, geralmente fica na parte superior da esquerda ou direita. É representado por A
  2. Próton: Fundamental para determinar um átomo. A quantidade de prótons é a forma de entender qual é o átomo. Fica na parte inferior á direita, representado por Z. Também é chamado de número atômico.
  3. Nêutron: fica á direita do símbolo do átomo, representado por N
  4. Elétrons: Tão pequeno e leve que nem faz diferença na equação.

Modelo de Rutherford

• Descobriu a partir de testes que o átomo tinha espaços entre si, resultando na descoberta da natureza de uma “órbita” semelhante a planetária. O átomo tinha um núcleo positivo que continha a maior parte de sua massa com elétrons á sua volta sobre, O estudo foi combatido pela mecânica física da época pelo fato de não haver uma forma de uma energia negativa orbitar uma positiva sem cair sobre ela.

  

  Modelo de Bohr

  • o modelo de Bohr complementou o modelo de Rutherford. Aqui está o modelo dos saltos eletrônicos, que explicaram fenômenos como a emissão de luz. Bohr defendia as camadas eletrônicas, onde cada camada tinha um nível de energia e um elétron. Se um elétron saísse de sua camada origem para uma exterior ele ganhava energia chamado então de elétron excitado. Quando esse elétron voltar para sua camada de origem ele perde a energia que havia ganhado, liberando em fótons (luz). Isso explica o porque de substâncias diferentes emitem luzes diferentes.

    

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    Classificação dos íons.

    ÍONS: Átomos que ganharam ou perderam elétrons.

    Cátion: Carga positiva (após perder elétrons) (a massa será +)

    Ânion: Carga negativa (após ganhar elétrons) (A massa será -)

    Isótopos: Átomos com mesmos prótons e com massa diferentes.

    Sobre isótopos: O número de prótons determina o elemento, ou seja, um elemento com massa diferentes e prótons iguais é o mesmo

    Isótonos: Átomos com mesmo números de nêutrons e massas diferentes.

    Isóbaros: Mesmo número de massas e demais diferentes.

    Isoelétricos: Mesmo número de elétrons.

    <aside> 💡 Importante: A quantidade de elétrons (e-) é a mesma de prótons.

    </aside>

    Fórmulas para determinar o número atômico

    <aside> 💡 A= Z + N e N= A - Z

    </aside>